분류
원자의 상대적인 질량. 질량수 12의 탄소 원자 [math(^{12}rm{C})]의 질량을 12.00으로 정하여 이를 기준으로 하고,이것과의 비율에 따라 각 원자의 질량을 나타낸다.
1. 단위
2. 필요성
[math(^{12}rm{C})] 원자 1개의 실제 질량은 [math(1.99 times 10^{-23}rm{g})]으로 이와 같이 원자 1개의 실제 질량은 매우 작아서 다루기 어렵고 사용하기에 불편하다. 따라서 한 원자([math(^{12}rm{C})])의 질량을 기준으로 정하고, 이와 비교한 다른 원자의 상대적인 질량을 그 원자의 원자량으로 사용한다. 따라서 탄소의 동위원소들만 참값인 원자량을 갖는다.
3. 평균 원자량
자연계에 존재하는 동위 원소의 존재 비율을 고려하여 평균값으로 나타낸 원자량이다. 예를 들어 탄소의 경우 원자량이 12인 [math(^{12}rm{C})]가 98.89%, 원자량이 13.00인 [math(^{13}rm{C})]가 1.11% 존재하므로 [math(rm{C})]의 평균 원자량은 [math(displaystyle {12 times 98.89 + 13 times 1.11 over 100}=12.01...)]이다. 총 84종[1]의 원소에서 평균 원자량을 구할 수 있다. 나머지는 측정이 불가능하므로 가장 안정적인 동위 원소의 원자량을 적어놓는 경우가 있다.