문서:루이스 전자점식

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1. 개요2. 그리는 법3. 예
3.1. 물의 루이스 전자점식3.2. 이산화탄소의 루이스 전자점식

1. 개요

길버트 뉴턴 루이스가 고안한 공유 결합을 알아보기 쉽도록 각 원소의 원자가전자들을 기호 주위에 점으로 찍어 표현하는 방법.

2. 그리는 법

  1. 각 원소기호를 그린다.
  2. 원자가전자를 각 원소기호를 중심으로 상하좌우에 하나씩 찍어준다.[5]
  3. 원자가전자가 5개 이상이면 쌍으로 찍는다.[6]
  4. 중심원소를 놓고[7] 옥텟 규칙을 만족하도록 바깥 원소와 중심 원소의 홀전자들을 결합해 그리면 된다.[8]

3. 예

3.1. 물의 루이스 전자점식

파일:/pds/200811/25/12/d0016412_492b63cde4229.gif
사진에서 산화 이온이 한쪽으로 몰려 있는데, 이로 인해 한 분자 내에서 부분적인 전하가 나타나므로 이를 극성이라고 한다.

3.2. 이산화탄소의 루이스 전자점식

파일:external/ncc.phinf.naver.net/09.jpg
위의 물과는 달리 비공유 전자쌍이 없는 중심원자 탄소를 기준으로 산소가 직선형으로 배치되어 있어 쌍극자 모멘트의 합이 0이 되는데 이러한 분자를 무극성이라 한다.
[1] 순서는 상관 없다.[2] 쌍으로 있는 게 쌍전자(비공유 전자), 하나만 있는 게 홀전자이다.[3] 홀전자가 많은 원소일수록 중심원소가 될 확률이 높다. 원자의 크기가 크기 때문.[4] 이걸 공유 전자쌍이라고 한다.[5] 순서는 상관 없다.[6] 쌍으로 있는 게 쌍전자(비공유 전자), 하나만 있는 게 홀전자이다.[7] 홀전자가 많은 원소일수록 중심원소가 될 확률이 높다. 원자의 크기가 크기 때문.[8] 이걸 공유 전자쌍이라고 한다.