문서:비소산

분류

1. 개요2. 성질

2.1. 위험성

3. 분해4. 용도

1. 개요

산화비소(As₂O₅)가 수화하여 생긴 산. 독성이 강하여 살충제, 유기색소, 비소 제제 등의 원료로 사용된다. 비산, 오쏘비소산이라고도 한다.

2. 성질

화학식	H₃AsO₄
상온에서의 상태	고체
분자량 (g/mol)	18.01528
녹는점 (1atm)	35.3°C / 95.54°F
끓는점 [2] (1atm)	120°C / 248°F
비중	2.0~2.5
물에서의 용해도(25°C, 1atm)	16.7g/100mL

2.1. 위험성

독성이 매우 강한 물질이며, 발암성이 확인되었다. 또한 이 물질은 대부분의 산들이 그렇듯이 부식성이 있다. 토끼에서의 반수치사량(LD₅₀)은 0.006g/kg(6mg/kg)이다.[3]

3. 분해

비소산을 150°C까지 가열하면 탈수반응을 일으켜 삼비소산(H₅As₃O₁₀의 분자식을 가졌으며, 구조는 ATP의 삼인산 곁가지를 생각하면 된다.)이 되고, 최종적으로 산화비소(As₂O₅)로 변한다.[4] 인산을 가열하면 피로인산에서 메타인산을 거쳐 오산화인이 되는데, 비소산의 경우 그런 물질들이 생기지 않는다.

4. 용도

살충제, 살서제로 쓰이는 외에, 유기색소공업이나 유기 혹은 무기 비소 제제의 원료로 사용된다.

[1] 비소산은 이 온도에서 분해된다.[2] 비소산은 이 온도에서 분해된다.[3] 이는 마전의 씨에 들어있는 스트리크닌의 반수치사량(LD₅₀=0.005g/kg)과 비슷한 수치다! (좀 더 친숙한 물질을 예로 들면, 청산가리(사이안화포타슘)의 반수치사량이 50~200mg이다.)[4] 비소산이 완전히 산화비소로 분해되려면 500°C까지 가열해야 한다.