solubility rules[* 여러 개의 규칙이 존재하기 때문에 복수형으로 쓴다.]/溶解度 規則 [목차] == 개요 == 용해도 규칙은 용질이 수용액을 생성하는지를 판별하는 일종의 지침이다. == 상세 규칙 == '''법칙이 아닌 지침이기 때문에 예외는 존재할 수 밖에 없다'''. 다만, 예외가 적다는 부분은 다른 규칙과 겹쳤을 때 더 우선시된다. === 가용성 === ==== 암모늄 이온 ==== 암모늄 이온을 양이온으로 가진 화합물은 물에 용해된다는 규칙이다. '''예외가 적다.''' ==== 알칼리 금속의 이온 ==== 리튬 이온, 소듐 이온, 포타슘 이온, 루비듐 이온, 세슘 이온 등의 [[알칼리 금속|1족 원소]]의 이온 상태를 양이온으로 가진 화합물은 물에 용해된다는 규칙이다. '''예외가 적다.''' 인산 리튬은 예외다. ==== 질산 이온 ==== NO,,3,,^^-^^를 음이온으로 가진 화합물은 물에 용해된다는 규칙이다. '''예외가 적다.''' ==== 할로젠화 이온 ==== 염화 이온, 브로민화 이온, 아이오딘화 이온 등의 [[할로젠|17족 원소]]의 이온 상태를 음이온으로 가진 화합물은 물에 용해된다는 규칙이다. 이 경우의 예외는 세 가지가 있는데, 은 이온[* 대표적인 [[앙금]]으로 염화 은이 있다. 이 앙금은 앙금의 대표적인 예로 꼽힌다.], 수은 이온(I), 납 이온(II)[* 대표적인 앙금으로 아이오딘화 납이 있다.]이다. 아이오딘화 베릴륨(BeI,,2,,)도 예외이다. ==== 황산 이온 ==== SO,,4,,^^2-^^를 음이온으로 가진 화합물은 물에 용해된다는 규칙이다. 예외로는 예외가 적은 은 이온이 들어간 Ag,,2,,SO,,4,,가 있으며, 나머지 예외로는 마그네슘을 제외한 2족 원소, 철, 납과의 화합물이 있다. === 불용성 === ==== 탄산 이온 ==== CO,,3,,^^-^^ 음이온을 가진 염은 불용성이라는 규칙이다. '''예외가 적으나 예외가 적은 가용성 이온은 예외다.''' ==== 은 이온 ==== 은 이온을 양이온으로 가진 화합물은 물에 용해되지 않는다는 규칙이다. '''예외가 적으나 예외가 적은 가용성 이온은 예외다.''' 아세트산 은도 예외다. ==== 황화 이온 + 전이 금속 ==== 양이온으로는 전이 금속의 이온 상태를 갖고, 음이온으로는 황화 이온을 가지면 굉장히 불용성을 띤다. ==== 인산 이온 ==== PO,,3,,^^-^^ 음이온을 가진 염은 불용성이라는 규칙이다. '''예외가 적으나 예외가 적은 가용성 이온은 예외다.''' 인산 리튬은 앞서 말했듯 역예외이다. === 난용성 === ==== 플루오린화 이온 ==== 위에서 할로젠 이온은 가용성이라고 했지만 플루오린은 약간 예외다. 베릴륨, 철, 알루미늄과 결합하면 가용성이지만, 그 외에는 거의 난용성 염이며, 칼슘은 불용성 염을 만든다. == 여담 == '''물과 반응해버리는 염'''은 용해도 규칙을 당연히 따르지 않는다. 산화 이온의 많은 염이 물과 반응한다. === 산화 이온 === 산화 이온은 어떤 원소와 결합하느냐에 따라서 염의 성질이 달라진다. ==== 산화 이온 + 전이 금속의 이온 ==== 전이 금속 양이온과 산화 이온이 결합한 염은 앙금이 된다. ==== 산화 이온 + 전이 금속이 아닌 금속의 이온 ==== 전이 금속이 아닌 금속의 양이온과 산화 이온이 결합한 염은 물과 반응한다. 예외로는 산화 마그네슘이 있다. [[분류:화학]]