[[한자]] : 鹽 [[영어]] : salt[* 혼동을 방지하기 위해서 화학에선 먹는 소금을 table salt라고 한다.] [목차][[분류:화학]] == 개요 == [[화학]]반응이 일어난 후에 [[양이온]]과 [[음이온]]이 전기적인 인력으로 결합한 [[화합물]]을 전체적으로 일컫는 말이다. [[염]] 문서의 항목 중 하나인 소금도 염화나트륨으로[* 물론 소금 그 자체가 모두 염화나트륨인 것은 아니지만, 주성분은 염화나트륨이다.], 이 염에 속한다. == 종류 == 염을 구분하는 기준은 다양하지만 [[화학2]]에서 다루는 염을 구분하는 기준은 [[수소 이온]] 혹은 수산화 이온의 포함 여부이다. [[수소]]가 포함된 [[산(화학)|산]]에서 수소 양이온의 일부만이 다른 금속 이온으로 치환된 염으로 수소 이온이 포함되어 있는 염을 '''산성염''', 수산화물이 포함된 염으로 대부분 불용성인 염을 '''염기성염''', 어떤 산과 염기에서의 수산화 이온과 수소 이온이 완전히 다른 이온으로 치환되어 있는 염을 '''정염''' 또는 '''중성염'''이라고 한다. 그러나 이들을 [[물]]에 녹이면 정작에 이름값을 하지 않고 다른 액성을 띄는 경우도 많다. 염이 띄게 되는 성질은 반응한 산과 염기의 강약에 따라 달라진다. > 강산 + 강염기 : [[가수분해]]하면 [[중성]]염(정염),[br]강산 + 약염기 : 가수분해하면 [[산성]]염,[br]약산 + 강염기 : 가수분해하면 [[염기성]]염. 여기서 주의해야 할 것은 항상 위의 액성이 맞아떨어지지는 않는다. 대표적인 염의 종류는 다음과 같다. || 양이온/음이온 || NO,,3,,^^-^^ || Cl^^-^^ || S^^2-^^ || SO,,4,,^^2-^^ || CO,,3,,^^2-^^ || || Na^^+^^ || NaNO,,3,, || NaCl || Na,,2,,S || Na,,2,,SO,,4,, || Na,,2,,CO,,3,, || || K^^+^^ || KNO,,3,, || KCl || K,,2,,S || K,,2,,SO,,4,, || K,,2,,CO,,3,, || || NH,,4,,^^+^^ || NH,,4,,NO,,3,, || NH,,4,,Cl || (NH,,4,,),,2,,S || (NH,,4,,),,2,,SO,,4,, || (NH,,4,,),,2,,CO,,2,, || || Mg^^2+^^ || Mg(NO,,3,,),,2,, || MgCl,,2,, || MgS || MgSO,,4,, || MgCO,,3,, || || Ba^^2+^^ || Ba(NO,,3,,),,2,, || BaCl,,2,, || BaS || BaSO,,4,, || BaCO,,3,, || || Ca^^2+^^ || Ca(NO,,3,,),,2,, || CaCl,,2,, || CaS || CaSO,,4,, || CaCO,,3,, || || Pb^^2+^^ || Pb(NO,,3,,),,2,, || PbCl,,2,, || PbS || PbSO,,4,, || PbCO,,3,, || || Ag^^+^^ || AgNO,,3,, || AgCl || Ag,,2,,S || Ag,,2,,SO,,4,, || Ag,,2,,CO,,3,, || === [[앙금]] === 물에 녹지 않는 불용성 염은 따로 구분하여 [[앙금]]이라 하기도 한다. 자세한 것은 [[앙금#s.1.1|앙금 문서의 1.1번 문단과 그 하위문단]]을 참조.